مسائل في الكيمياء وفكر في العيد

عند احتراق عينة كتلتها 1.367جرام من مركب عضوي ( يتركب من كربون وهيدروجين وأكسيجين ) في وفرة من الأكسيجين تكون 3.002 جرام من ثاني أكسيد الكربون ، 1.64 جرام من بخار الماء
استنتج الصيغة الأولية لهذا المركب علما بأن
( c=12 , o=16 ,h=1 ) انتبهوا جيدا للحل

اولا ايه المطلوب -------------؟

الصيغة الاولية للمركب الهيدروكربونى -----------جميل

اية المعطيات اللى فى المسألة ----------؟

وزن المادة المحترقة + اوزان النواتج علما بانه تم الاحتراق فى وفرة من الاكسجين

نشاهد وطبقا لقانون بقاء الطاقة ان
اجمالى اوزان النواتج = وزن المادة المحترقة +وفرة الاكسجين معناه المادة احترقت مع وفرة من الاكسجين وان النواتج هى من كربون المادة العضوية فى co2+ هيدروجين المادة العضوية فى 2oH + الاكسجين من المادة العضوية والاكسجين الوفرة

اى اننا لو استطعنا تحديد C ، وتحديد H من النواتج نستطيع تحديد O للمادة العضوية

وزن الاكسجين للمادة العضوية = وزن المادة العضوية - ( وزن الكربون + وزن الهيدروجين )

ومن خلال معرفة الاوزان وتحديد عدد مولات كل عنصر والنسب بينهم نستطيع تحديد الصيغة الاولية

نبدأ الحلـــــــــــــــــــــــ

المادة العضوية + وفرة من الاكسجين -ــــــــــــــــ ثانى اكيد الكربون + ماء
( C ,H , O )

1.367 جرام + ؟ _________ 3.002 جرام + 1.64 جرام
عدد مولات CO2 = وزن المادة الحرام / الكتلة الجزيئية بالجرام

= 3.002 / 44 = .0682 مول

وزن C فى ثانى اكسيد الكربون = .0682 X وزن المول من الكربون ( 12 ) = .8187 0 جرام

عدد مولات للماء = 1.64 /18 = .0911 مول


وزن الهيدروجين فى الماء = .0911 * 2 = 0.1822 جرام

وزن الاكسجين فى المادة العضوية = وزن المادة العضوية - ( وزن الهيدروجين + وزن الكربون )

= 1.367جرام - ( 0.1822 + .8187 0 )
= .3661 جرام
C ------------------------ H ------------ O

.3661 ---------- . 1822 . -------- .8187
عدد المولات - = . 3661 / 16 ---------- .1822/ 1 ------- . 8187/12
= .02288 ---------.1822 -----------.06822
نسب المولا ت = 1 -----------------------8-----------------3 بالقسمة على القيمة الاقل

الصيغة الاولية للمركب هى C3 H8 O

حل اخر

كتلة(وزن)الكربون فى co2=
الكتلة الذرية للكربون ×كتلة(وزن)ثانى أكسيدالكربون
الكتلة الجزيئيةلco2
gm.818 =3.002× 12 =
12+2×16

كتلة(وزن)الهيدروجين فىh2o =(بنفس القانون)
2×1 ×1.64 =182.gm
2×1+16
كتلة(وزن)الأكسجين=1.367-(818.+182.)
=367.gm

الكربون818. الهيدروجين182. الأكسجين367.

عدد مولات الكربون=818.÷12=068.مول

عدد مولات الهيدروجين=182.÷1=182.مول

عدد مولات الأكسجين=367.÷16 =023.مول

نسبة أعداد المولات كالآتى(عشان منطولش):

الكربون 3 الهيدروجين8 الأكسجين1

(وده طبعا بعد القسمة على أصغر عدد مولات)

فينتج المركبc3h8o
وللعلم هذه المسالة موجودة في كتاب الإمتحان وللأسف الكتاب حللها غلط وطلع الصيغة C3H7O ولايوجد مركب عضوي له هذه الصيغة فأنا حبيت أضعها على المنتدى لتصويبها وتصحيحها وأشكر كل من شارك في التفكير في حلها

*********************************************

اضيف 1 جرام من غاز الهيدروجين إلى 1 جرام من غاز الأكسيجين ، احسب كتلة الماء الناتج
(H=1 , O=16

كتبت المعادلة وزنتها
حددت عدد المولات للمتفاعلات
تقدر تجيب عدد مولات الماء


طيب مدام جبت مولات الماء
بالقانون كتلة المادة = عدد المولات x كتلة المول ( الكتلة الجزيئية ) ) 2H2 + O2 --------------- 2H2O

2mole + 1 mole ------------- 2 mole


gm + 1gm -------------- ? gm
عدد مولات جزى الهيدروجين = الكتلة بالجرام
وزن المول من جزئ الهيدروجين

= 1/2 مول


عدد مولات الاوكسيجين = 1/ 32 مول
اى ان كمية الاكسجين كلها تتفاعل لانه 1/32 مول بالمقارنة بالهيدروجين وطبقا للمعادلة الموزونة التفاعل يتم بنسبة 2 مول هيدروجين : 1 مول اوكسيجين علشان كدة انا قلت كمية الاوكسجين كلها تتفاعل بينما سيبقى وفرة من الهيدروجين
اذن 1 مول اوكسيجين --------------------- 2 مول ماء
1/32 مول اوكسيجين ------------------ ؟ مول ماء
مولات الماء = 2 * 1/32 = 1/16 مول

كتلة الماء الناتج = عدد مولات الماء x وزن المول لجزئ الماء = 1/16 * 18 = 18/16

= 1.125 جرام
يا ترى
نعتمد على كتلة الهيدروجين ولا كتلة الأكسيجين لحساب كتلة الماء
ولكن حضرتك بينت ذلك في الحل وهوالاعتماد على كتلة الأكسيجين لأن كتلته هى الأكبر فعندما نعتمد على الكتلة الأكبر نضمن أن الكتلة الأخرى وهو الهيدروجين تكفي للتفاعل

ولكن لو اعتمدنا على كتلة الهيدروجين( وهو الكتلة الأقل) ستكون كتلة الأكسيجين غير كافية للتفاعل ويكون الحساب غير صحيح


لتفاعل كالأتى

o2+2h2-----------2h2o
4جم هيدروجين---------32 جم أكسجين
س جم هيدروجين-------1جم أكسجين
كتلة الهيدروجين التى تتفاعل مع جرام واحد من الأكسجين=0.125 جم
والباقى من جرام الهيدروجين كمية زائدة لا تجد من الأكسجين ما تتفاعل معه.
4جم هيدروجين---------36 جم ماء
0.125جم هيدروجين---------س جم ماء
كتلة الماء=1.125 جم ماء