خلاصة الباب الرابع في الكيمياء

الباب الرابع العناصر الممثلة
تذكر المصطلحات العلمية الآتية :
1-التآصل وجود العنصر في عدة صور تختلف في خواصها الفيزيائية وتتفق في خواصها الكيميائية
2-طريقة هابر طريقة تحضير النشادر صناعيا من عنصريه
3-برونز الفوسفور سبيكة من الفوسفور و النحاس والقصدير تستخدم في مراوح دفع السفن
4-ظاهرة الخمول الكيميائي تفاعل الفلز مع حمض النيتريك المركز وتكوين طبقة واقية من الأكسيد تمنع استمرار التفاعل
5-الأنهيدريد مادة تذوب في الماء و ينتج وتعطي حمض أو قلوي
6-أنهيدريد قاعدة مادة تذوب في الماء وتعطي قلوي مثل الأمونيا
7-أنهيدريد حمض مادة تذوب في الماء وتعطى حمض مثل ثاني أكسيد الكبريت أو ثالث أكسيد الكبريت
8-أيون الأمونيوم ايون ينتج عند اتحاد جزىء النشادر مع البروتون
10-الكارناليت أهم خامات البوتاسيوم وصيغته الكيميائية هي KCl.MgCl2.6H2O] [
11-الأباتيت أهم خامات الفوسفور وصيغته الكيميائية [Ca3(PO4)2.CaF2]
12- الفرانسيوم من العناصر المشعة فترة عمر النصف له هى 30 دقيقة وناتج عندما يفقد عنصر الأكتينيوم دقيقة ألفا
13- ديفى هو العالم الذى أستطاع لأول مرة الحصول على عنصري الصوديوم و البوتاسيوم من التحليل الكهربي لمصاهير أملاحها
14 – الظاهرة الكهروضوئية تحرر الإلكترونات من سطح المعدن عند سقوط الضوء العادي عليه
علل لما يأتي:-
1-فلزات المجموعة الأولى 1A عوامل مختزلة قوية ؟
لكبر أنصاف أقطار ذراتها ولصغر جهود تأينها ولسهولة فقد الكتروناتها الخارجية أي سهولة تأكسدها
2-انخفاض درجة انصهار فلزات المجموعة الأولى 1A ؟
لضعف الرابطة الفلزية المكونة من إلكترون تكافؤ واحد فقط
3-يستخدم السيزيوم فى صناعة الخلايا الكهروضوئية ؟
لكبر نصف قطر ذرته وصغر جهد تأينه ولسهولة تحرر الكترونات التكافؤ الحرة عند سقوط الضوء العادي عليها
4-يحفظ فلز الصوديوم تحت سطح الكيروسين و لا يحفظ تحت سطح الماء ؟
لأن فلز الصوديوم فلز نشط يتفاعل بسرعة مع الماء ويحل محل هيدروجين الماء وتنطلق كمية من الطاقة تكفي لأشتعاله لذلك يحفظ تحت سطح الكيروسين لأنه مركب عضوي يخلو من الأكسيجين ولا يتفاعل مع الصوديوم
5-السيزيوم أقوى فلزات المجموعة الأولى 1A ؟
لأن الصفة الفلزية تزداد فى المجموعة لأسفل وذلك لن السيزيوم أكبر عناصر المجموعة الأولى حجما واصغر جهد تأين فيفقد إلكترون التكافؤ بسرعة ويتحول إلى أيون موجب
6-يستخدم سوبر اكسيد البوتاسيوم فى تنقية جو الغواصات والأماكن المغلقة ؟
لأنه يتفاعل مع غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج من التنفس ويعطي غاز الأكسيجين اللازم للتنفس

4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2
7-يفقد فلز الصوديوم بريقه بمجرد تعرضه للهواء ؟
لأنه فلز نشط يتفاعل بسرعة مع أكسيجين الهواء ويغطى بطبقة من الأكسيد تجعله يفقد بريقه ولمعانه
8-يفضل استخدام مملغم الصوديوم على فلز الصوديوم فى كثير من التجارب العملية ؟
لأن فلز الصوديوم نشط جدا تتم تفاعلاته بشدة مع حدوث فرقعة و اشتعال لذلك يستخدم مملغم الصوديوم لأنه يعطي نفس النتيجة ولكن بصورة أهدأ
9-تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة البارود ؟
لأنها تنحل حراريا وينطلق غاز الأكسيجين لذلك يكون هذا الانحلال مصحوب بانفجار شديد
10-لا تستخدم نترات الصوديوم في صناعة البارود ؟
لأنها مادة تتميع عند تعرضها لبخار الماء الموجود في الجو
11-لا يؤثر حمض النيتريك المركز على فلز الألومنيوم أو الحديد أو الكروم ؟
لتكون طبقة من أكسيد الفلز غير مسامية تعمل على فصل الفلز عن الحمض فيتوقف التفاعل الكيميائي
12-سيناميد الكالسيوم يستخدم كسماد زراعي ؟
لأنه يتفاعل مع ماء الري ويعطي نشادر الذي يكون أملاح الأمونيوم الضرورية للنبات
CaCN2 + 3 H2O CaCO3 + 2 NH3
13- عناصر المجموعة الأولى ( الأقلاء) تمتاز بسهولة تأكسدها ؟
أنها اكبر الذرات حجما ولذلك يسهل فقدها لإلكترون التكافؤ
14-لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء ؟
لشدة تفاعل الصوديوم مع الماء حيث يحل محل هيدروجين الماء وتنطلق طاقة كافية لأشتعال الهيدروجين وبالتالي تزداد الحرائق اشتعالا
Na + 2 H2O 2NaOH + H2 + heat 2
15- فلزات الأقلاء أكثر الفلزات ليونة ؟ ج- لضعف الفلزية التي تربط ذراتها مع بعضها لاحتوائها على إلكترون واحد فقط
16 – يحفظ حمض النيتريك المركز في أواني من الحديد أو الألومنيوم ؟
ج- لأن حمض النيتريك المركز لا يتفاعل مع الحديد أو الألومنيوم بسبب تكون طبقة أكسيد الفلز غير مسامية هذا ما يعرف بظاهرة الخمول الكيميائي.
17- وجود رابطة تناسقية في أيون الأمونيوم ؟
ج- لوجود ذرة مانحة وهى ذرة النيتروجين و التي تحتوى على زوج من الإلكترونات الحرة ووجود بروتون الهيدروجين المحتوى على أوربيتال فارغ .
18- وجود ظاهرة التآصل خاصة في العناصر اللافلزية(الفوسفور والزرنيخ و الأنتيمون) ؟
ج- لوجود هذه العناصر في أكثر من شكل بللورى و الذي يختلف فى ترتيب الذرات وعددها من شكل إلى أخر .
19- لا يجفف النشادر بإمراره على حمض الكبريتيك المركز ؟
ج- لان الحمض يتفاعل معه ويكون كبريتات أمونيوم .
2NH3 +H2SO4 (NH4 ) 2SO4
20 – لا يجفف النشادر بامراره على خامس أكسيد الفوسفور ؟ ج- لأنه يتفاعل معه .
21- يجفف النشادر بامراره على الجير الحى "أكسيد الكالسيوم " ؟ ج- لأنه يمتص الماء ولا يتفاعل مع النشادر .
22- لا يجمع النشادر بإزاحة الماء ؟ ج- لأنه يتفاعل مع الماء ويذوب فيه مكونا هيدروكسيد أمونيوم .
NH3 + H2O NH4OH
23- يجمع غاز النشادر بإزاحة الهواء لأسفل ؟ ج- لأن غاز النشادر أخف من الهواء .
24- يصعب الحصول على فلزات الاقلاء من مركباتها بالاختزال بالطرق العادية ؟
ج- لان أيوناتها لها التركيب الالكتروني الثابت لأقرب غاز خامل فيصعب اختزالها بالطرق العادية أى يصعب إرجاع الإلكترون المفقود بالطرق العادية .
25- يستخدم التيار الكهربي فى تحضير عناصر المجموعة الأولى ؟
ج- لأن فكرة تحضير الفلز هى إرجاع الإلكترون المفقود إلى الأيون الموجب ومن الصعب إحداث هذه العملية بالطرق الكيميائية العادية لذلك يستخدم التيار الكهربي .
Na Na1+ + e
ﺘ26 – لا توجد فلزات المجموعة الأولى بحالة منفردة في الطبيعة ؟
ج- لأنها فلزات نشطة تتحد مع العناصر الأخرى وتكون مركبات .
27- يعتبر فوق الأكسيد والسوبر أكسيد عوامل مؤكسدة قوية ؟
ج- لارتفاع نسبة الأكسجين فيها فهي تتفاعل مع الماء الأحماض وتعطى فوق أكسيد الهيدروجين .
Na2O2 + 2HCI 2NaCI + H2O2
29- تسمى عناصر المجموعة الأولى A باسم عناصر الفئة S ؟ ج- لأن تركيبها الألكترونى ينتهي بالمستوى الفرعى S .
30- تعدد أعداد التأكسد للنيتروجين ؟ ج- لأن المستوى الأخير له يحتوي على خمس الكترونات لذلك فأنه قد يكتسب ثلاثة الكترونات أو يفقد خمسة الكترونات وبالتالي يتدرج عدد تأكسده من –3 الى +5
31- أعداد تأكسد النيتروجين مع الهيدروجين بإشارة سالبة ؟
ج- لأن السالبية الكهربية للنيتروجين أعلى من السالبية الكهربية للهيدروجين .
32- أعداد تأكسد النيتروجين مع الأكسجين بإشارة موجبة ؟ ج- لأن السالبية الكهربية للنيتروجين أقل من السالبية الكهربية للأكسجين .
علل لما يأتي :-
يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم من انه يلى الهيدروجين فى النشاط الكيميائي ؟
ج- لأن الحمض عامل مؤكسد قوى يؤكسد النحاس الى أكسيد نحاس الذى يتفاعل مع الحمض مكونا نترات نحاس وماء .
Cu + HNO3 CuO + NO + H2O
CuO + HNO3 Cu (NO3) 2 + H2O بالجمع
3 Cu + 8 HNO3 3 Cu (NO3) 2 +4 H2O +2 NO
1-حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى ؟
ج- لسهولة تحلله بالحرارة الى أكسجين و ثاني أكسيد نيتروجين وكلاهما عامل مؤكسد .
HNO3 4 NO2 + O2 +2 H2O 4
1- لا تستخدم سدادات من المطاط فى جهاز تحضير حمض النيتريك فى المعمل ؟
ج- لأن حمض النيتريك له تأثير متلف على كل من المطاط , الجلد , الحرير , القطن وورق الترشيح
4-عناصر المجموعة الخامسة تكون مركبات تناسقية ؟
لاحتوائها على أوربيتال به زوج حر من الإلكترونات
5-يستخدم الأنتيمون مع الرصاص في صناعة ألواح المركم الرصاصي ؟
لأن سبيكة الأنتيمون مع الرصاص أكثر صلابة من الرصاص
6- يتراوح عدد تأكسد عناصر المجموعة الخامسة من –3 إلى +5 ؟ لأن المستوى الأخير لها يحتوي على ثلاثة الكترونات فهى تكتسب ثلاثة الكترونات أو تفقد خمسة إلكترونات عن طريق المشاركة
7- لا توجد صور تآصلية للنتروجين و البزموت ؟ لأن التآصل يوجد في العناصر اللافلزية الصلبة فقط في حين أن النيتروجين غاز ليس له شكل بللورى و البزموت من الفلزات
8- اندفاع محلول عباد الشمس إلى دورق غاز النشادر العلوي فى تجربة النافورة وتلونه باللون الأزرق ؟
لأن النشادر يذوب فى الماء بشدة ومحلوله قلوي التأثير على عباد الشمس
9-يشذ البزموت عن معظم الفلزات ؟
لأن جزيئه يتكون من ذرتين بينما باقي الفلزات يتكون من ذرة واحدة وأيضا ضعيف التوصيل للتيار الكهربي
10-يقل ذوبان هيدريدات المجموعة الخامسة(A) في الماء بزيادة العدد الذرى ؟ لأن الصفة القطبية لهيدريدات عناصر المجموعة الخامسة(A) تقل بزيادة العدد الذرى و بالتالى تقل قابليتها للذوبان في الماء
11-تختلف النواتج النتروجينية عند تفاعل الفلزات مع حمض النيتريك ؟
لأن نواتج التفاعل تتوقف على طبيعة الفلز ودرجة الحرارة ودرجة تركيز الحمض ودرجة نقاء الفلز
13-النشادر أكثر قاعدية من الفوسفين ؟
لأن النشادر أكثر ميلا لتقبل البروتون لصغر حجم ذرة النيتروجين
16- عدد تأكسد الهيدروجين سالب فى هيدريدات الأقلاء ؟
لأن السالبية الكهربية للهيدروجين أعلى من السالبية الكهربية لعناصر الأقلاء
17-جهد التأين الثاني لعنصر المجموعة الأولى كبير جدا ؟لأنها تحتاج الى طاقة كبيرة جدا لكسر مستوى طاقة مكتمل
18-تسمية عناصر المجموعة الأولى بالفلزات القلوية ؟ لأن أكاسيدها تذوب فى الماء وتعطي قلوي
19- يطلق على مجموعات (A) فى الجدول الدوري اسم المجموعات المنتظمة ؟
لأن عناصرها تظهر تدرجا منتظما فى الخواص الكيميائية والفيزيائية
20- لا تحضر عناصر المجموعة الأولى (1A ) باختزال أكاسيدها ؟
لأنها عناصر نشطة شديدة الارتباط بالأكسيجين
21-تعتمد خواص أملاح المجموعة الأولى (1)ِ على الأيون السالب ؟
لأن أيون كل عنصر منها يشبه الغاز النبيل الذى يسبقه في الجدول الدوري
22-فلزات المجموعة الأولى (1A ) تعتبر أعلى الفلزات المعروفة ايجابية كهربية ؟
لكبر أنصاف أقطارها وسهولة فقد إلكترون التكافؤ وتكوين أيونات موجبة
23-استخدام معوجة من الزجاج بدلا من الدورق في تحضير حمض النيتريك فى المعمل ؟
لأن أبخرة حمض النيتريك المتصاعدة تؤثر على سدادات المطاط أو الفلين
24- قلة النشاط الكيميائي للنيتروجين ؟
لشدة الارتباط بين ذرتي النيتروجين وبسبب وجود رابطة ثلاثية N≡N من ثلاثة أزواج من الإلكترونات وتفكك جزيء النيتروجين يحتاج إلى طاقة عالية قدرها 946 كيلو جول
25-معظم تفاعلات النيتروجين تتم في درجة حرارة عالية أوفي وجود قوس كهربي ؟
يرجع ذلك إلى أن جزيء النيتروجين يتكون من ذرتين مرتبطتين معا برابطة ثلاثية قوية تحتاج إلى طاقة عالية لتفكيكها عند التفاعل
26- يستخدم حمض الكبريتيك فى تحضير حمض النيتريك ولا يستخدم حمض الهيدروكلوريك لنفس الغرض ؟
لأن حمض الكبريتيك أكثر ثباتا من حمض النيتريك فيستطيع أن يطرده من أملاحه بعكس حمض الهيدروكلوريك الذي لا يستطيع أن يطرد حمض النيتريك من أملاحه
27-علل عناصر المجموعة (1- أ) أكثر عناصر الجدول الدوري فى الإيجابية الكهربية
يرجع ذلك إلى زيادة نصف قطر ذراتها نتيجة زيادة الحجم الذرى وبالتالى يقل ارتباط إلكترون التكافؤ بنواة الذرة ويجعل فقده سهلا
28-علل تقل قابلية ذوبان هيدريدات المجموعة (5- أ) فى الماء بزيادة العدد الذرى
لأن الصفة القطبية للمركبات الهيدروجينية لعناصر هذه المجموعة تقل بزيادة العدد الذرى
29-علل لا يستخدم كلوريد الكالسيوم اللامائى فى تجفيف غاز النشادر
لأنه يتفاعل مع النشادر مكونا كلوريد كالسيوم نشادري
30-علل عند تحضير غاز الأمونيا صناعياً بطريقة هابر- بوش يستخدم ضغط جوى 200 ، وحرارة 500ْ م وعامل حفاز
لخفض درجة الحرارة و تقليل انحلال الأمونيا المتكونة
31-علل يتحد النحاس مع حمض النيتريك على الرغم من أنه يأتي بعد الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية
يرجع ذلك الى أن الحمض عامل مؤكسد قوى فيقوم بأكسدة الفلز و تحويله الى أكسيد الفلز ثم يتفاعل الأكسيد الناتج مع الحمض مكونا ملح و ماء و يتصاعد غازات نيتروجينية
NaCl + H2O HCl + NaOH
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
أهم استخدامات الصودا الكاوية
1-صناعة الصابون - صناعة الحرير الصناعي - صناعة الورق
2-تنقية البترول من الشوائب الحمضية
3-الكشف عن الشقوق القاعدية ( الكاتيونات )
أ )-الكشف عن كاتيون النحاس Cu+2
يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس (П ) الذي يسود بالتسخين لتكون أكسيد النحاس الأسود CuO
CuSO4 + 2NaOH Cu (OH )2 + Na2SO4 راسب أزرق
Cu(OH)2 CuO + H2O
راسب أسود
علل عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس ثم التسخين يتكون راسب أسود ؟
يتكون راسب ابيض من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب في الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتا الومينات الصوديوم الذائبة في الماء
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl راسب أبيض هيدروكسيد الألومنيوم
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O ميتا ألومينات الصوديوم
علل عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة إلى محلول كلوريد الألومنيوم يتكون راسب أبيض ثم يختفي ؟
يسمى الملح كربونات الصوديوم المتهدرت بصودا الغسيل .10H2O Na2CO3
1- تحضيره في المعمل :-
بإمرار غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم يترك المحلول ليبرد تدريجيا حيث تنفصل بللورات كربونات الصوديوم
NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2
2- في الصناعة (طريقة سولفاي )
بإمرار غازي الأمونيا وثاني أكسيد الكربون في محلول مركز من كلوربد الصوديوم فينتج بيكربونات الصوديوم التي يتم تسخينها لتنحل إلى كربونات الصوديوم وماء وثاني أكسيد الكربون
NH3 + CO2 + H2O + HCl NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
الاستخدامات صودا الغسيل
صناعة الزجاج - صناعة الورق - صناعة النسيج - في إزالة عسر الماء
يمكن صناعة الأسمدة النيتروجينية غير العضوية بواسطة تفاعلات بين الأمونيا و الحمض المناسب لإنتاج أملاح الأمونيوم التي تستخدم كأسمدة غير عضوية
نترات الأمونيوم NH3 + HNO3 NH4NO3
كبريتات الأمونيوم( سلفات النشادر) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2 SO4
كما يمكن تحضير كبريتات الأمونيوم بواسطة تفاعل إحلال مزدوج بين كربونات الأمونيوم وكبريتات الكالسيوم
(NH4)2CO3 + CaSO4 (NH4)2 SO4 CaCO3
يمكن تحضير كربونات الأمونيوم عن طريق إذابة غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول مائي للأمونيا تحت ضغط
ثانيا لتحضير سماد نيتروجيني فوسفاتي هام مثل فوسفات الأمونيوم يتم تحضير حمض الأورثوفوسفوريك أولا لإستخدامه في معادلة محلول الأمونيا
H3 PO4 + 3NH3 (NH4)3PO4
بعض الملاحظات على الأسمدة الشائعة
 نترات الأمونيوم تحتوي على نسبة عالية من النيتروجين (35%)وهى سريعة الذوبان في الماء والزيادة منها تسبب حموضة التربة
 تعمل كبريتات الأمونيوم على زيادة حامضية التربة لذلك يجب معادلة التربة التي تعالج بصفة مستمرة بهذا النوع من الأسمدة
علل : يجب معادلة التربة التي تعالج بصفة مستمرة بسماد كبريتات الأمونيوم ؟
 سماد فوسفات الأمونيوم سريع التأثير في التربة ويمدها بنوعين من العناصر الأساسية وهما النيتروجين و الفوسفور
علل يعتبر سماد اليوريا من انسب الأسمدة التي تستخدم في المناطق الحارة ؟
 يحتوى سماد اليوريا على نسبة عالية من النيتروجين(46%) وهو من أنسب الأسمدة التي تستخدم في المناطق الحارة حيث أن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككه إلى أمونيا وثاني أكسيد الكربون
علل يعتبر سماد سائل الأمونيا اللامائي هو سماد المستقبل النيتروجيني ؟
 سماد المستقبل النيتروجيني هو سائل الأمونيا اللامائية حيث يمكن إضافته للتربة على عمق حوالي 12 سم وسائل الأمونيا يتميز عن الأسمدة الأخرى بارتفاع نسبة النيتروجين حيث تصل إلى حوالي(82%)
الكشف عن ايون النيترات NO3-
تجربة الحلقة السمراء
1. محلول ملح النترات + محلول مركز من كبريتات الحديدП حديث التحضير
2. أضف قطرات من حمض الكبريتيك المركز باحتراس على الجدار الداخلي لأنبوبة الاختبار حيث يهبط إلى قاع الأنبوبة وتظهر حلقة بنية أو سمراء عند سطح الانفصال تزول بالرج أو التسخين
2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 3Fe2(SO4)3 +Na2SO4 +4H2O + 2NO
FeSO4 + NO FeSO4 . NO
مركب الحلقة السمراء
كيف تميز بين أملاح النيترات و النيتريت
بإضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لمحلول الملح فإذا زال اللون البنفسجي للبرمنجانات يكون الملح نيتريت
5KNO3 + 2KMnO4 +3H2SO4 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
وفي حالة عدم زوال لون البرمنجانات يكون الملح هو النيترات
وضح بالمعادلات فقط
1-اثر الحرارة على كل من
أ)-نترات الصوديوم O2 2 NaNO3 2NaNO2 +
ب)-حمض النيتريك HNO3 ∆ 4 NO2 + 2 H2O + O2 4
ج)- كربونات الليثيوم : Li2CO3 ∆ Li2O + CO2
د)-كربونات الصوديوم : لا تنحل ولكن تنصهر فقط
2-وضح بالمعادلات كيفية الحصول على كل من :-
1-النشادر من كربيد الكالسيوم
CaC2 + N2 CaCN2 + C
CaCN2 + 3 H2O CaCO3 + 2 NH3
2-النشادر من نيتريد ماغنسيوم
Mg3N2 + 6 H2O 3 Mg(OH)2 + 2 NH3
3- الأكسيجين من نترات الصوديوم
NaNO3 ∆ 2NaNO2 + O2 2
4-النشادر من كلوريد الأمونيوم
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3
5--حمض النيتريك من نترات البوتاسيوم
2KNO3 + H2SO4 K2SO4 + 2 HNO3
6--الأكسيجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم
4KO2 + 2 CO2 2K2CO3 + 3O2
أكسيد النيتريك من حمض النيتريك ؟
Cu + 8 HNO3 3 Cu (NO3) 2 +4 H2O +2 NO 3
-ثاني أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك ؟
Cu + 4 HNO3 Cu (NO3) 2 + 2H2O + 2NO2
وضح بالمعادلات أثر إضافة الماء إلى كل من :-
1- فلز الصوديوم : Na + 2 H2O 2NaOH + H2 + heat 2
2-أكسيد صوديوم : Na 2O + H2O 2NaOH
3-نيتريد ليثيوم : Li3N + 3 H2O 3 LiOH + NH3
4-نيتريد ماغنسيوم : Mg3N2 + 6 H2O 3 Mg(OH)2 + 2 NH3
5- النشادر : NH3 + H2O NH4OH
6-سيناميد الكالسيوم :
CaCN2 + 3 H2O CaCO3 + 2 NH3
الأهمية الاقتصادية لعناصر المجموعة الأولى والمجموعة الخامسة
العنصر أو المركب الأهمية الاقتصادية
البوتاسيوم أو السيزيوم الخلايا الكهروضوئية
سوبر أكسيد البوتاسيوم تنقية جو الغواصات والطائرات
نترات البوتاسيوم في صناعة البارود
سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي
النيتروجين صناعة النشادر وحمض النيتريك والأسمدة النيتروجينية
الفوسفور أعواد الثقاب ومبيدات الفئران والألعاب النارية والقنابل الحارقة والأسمدة الفوسفاتية والسبائك مثل برونز الفوسفور
برونز الفوسفور مراوح دفع السفن
الأنتيمون
البزموت

كبريتيد الأنتيمون الواح الرصاص في المركم الرصاصي
صناعة سبائك مع الرصاص والكادميوم و القصدير تتميز بانخفاض درجة انصهارها
الصبغات


كيف تميز عمليا بين كل من
1-حمض النيتريك المخفف وحمض النيتريك المركز
بإضافة خراطة النحاس
مع الحمض المخفف يتصاعد NO غاز عديم اللون يتحول لونه في الهواء الى اللون البني المحمر نتيجة اتحاده مع أكسيجين الهواء وتكوين ثاني أكسيد النيتروجين ذو اللون ابني المحمر

Cu + 8 HNO3 3 Cu (NO3) 2 +4 H2O +2 NO 3
2NO + O2 2NO2
لكن مع حمض النيتريك المركز تتصاعد أبخرة بنية حمراء مباشرة من غاز ثاني أكسيد النيتروجين

Cu + 4 HNO3 Cu (NO3) 2 + 2H2O + 2NO2
أعطيت المواد الآتية:-
حمض كبريتيك مركز –جير مطفأ- نيترات الصوديوم – كلوريد أمونيوم
وضح بالمعادلات كيف يمكنك تحضير عينة من كل مما يأتي مع كتابة المعادلات الرمزية المتزنة وذكر شروط التفاعل: النشادر ، ،حمض النيتريك ، الأكسيجين
الإجابة 1-النشادر :
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3
2-حمض النيتريك:
2NaNO3 + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HNO3
3-الأكسيجين

HNO3 ∆ 4 NO2 + 2 H2O + O2 4